MOL KAVRAMI İLE İLGİLİ SORULAR

Örnek1 :
CH4 bileşiğinin yapısındaki C ve H atomlarının kütlece yüzdeleri nedir?
Çözüm :
CH4’ün mol kütlesini bulalım C’nin atom ağırlığı 12 ve H’nin atom ağırlığı 1 olduğundan 12 + 4 . 1 = 16 gram olarak bulunur.
Buradan elementlerin yüzdelerini orantı kurarak bulalım

16 gr. CH4 de 12 gr. C varsa
100 gr’ da x gr. C vardır.
X = %75
Bileşiğin kütlece %75’I karbondur. %25’I de Hidrojen olur.
Örnek2 :
3 mol NaOH bileşiği kaç gramdır ?
(Na:23 , O:16 , H:1)
Çözüm:
Önce NaOH’nin mol kütlesini bulalım.
NaOH= 23 + 16 + 1=40 gram
Orantı kurularak 3 mol NaOH’nin kaç gram olduğunu bulalım.

1 mol NaOH 40 gram ise
3 mol NaOH x gramdır.
X= 120 gram
3 mol NaOH bileşiğinin 120 gram olduğu bulunur.
Örnek 3:
12 gram C3H4 bileşiği kaç moldür? (C: 12 H:1)
Çözüm :
Önce C3H4 ‘ün 1 molünün ağırlığını bulalım.
C3H4 = 3.12 + 4.1 = 40 gram.
Orantı kurularak mol sayısı bulunur.
40 gram C3H4 1 mol ise
12 gram C3H4 x moldür.
X= 0,3 mol
12 gram C3H4 ‘ün 0,3 mol olduğu bulunur.
Örnek 4 :
Aşağıdaki bazı bileşikler ve mol kütleleri verilmiştir. Hangisi yanlıştır? (C:12 H:1 )
Bileşik Mol kütlesi
A) C3H4 40
B) C4H8 54
C) C2H2 26
D) C2H6 30
Çözüm :
Bileşiklerin mol kütlelerini hesaplayalım.
C3H4 : 3.12+4.1=40
C4H8 : 4.12+8.1=56
C2H2 : 2.12+2.1 = 26
C2H6 : 2.12+6.1 = 30
Buna göre A,C,D’nin doğru B’nin yanlış olduğu bulunur.
Örnek 5 :
SO3’ün bileşiğindeki S’nin kütlece % si kaçtır ?
(S:32 O:36)
A) 20 B) 25 C) 40 D) 60
Çözüm :
Önce SO3 ‘ün mol kütlesini bulalım.
SO: 32+3.16=80 gram
Orantıyla bileşikteki S’nin yüzdesi hesaplanır.
80 gram SO3 de 32 gram S varsa
100 gram SO3 de x gram S vardır.
X=%40 olarak bulunur.
Örnek 6:
C3HX + 4O2 3CO2 + 2H2O
Denkleminde bulunan C3HX bileşiğindeki x’in değeri nedir ?
A) 1 B) 2 C)3 D) 4
Çözüm :
Ürünlerde 2H2O da toplam 4 tane H olduğundan reaksiyona girenlerde 4 H olması için x=4 olmalıdır.
Örnek 7 :
6,02.1023 tane FE atomu =1mol FE atomu 6,02.1023 tane H2O molekülü = 1 mol H2O molekülüdür.
Örnek 8 :
Mol karbon (C) atomu : 6,02.1023 tane C atomu = 1 atom –g C = 12 g.
Örnek 9 :
1 mol sodyum (Na) atomu : 6,02.1023 tane Na atomu = 1 atom – gram Na=23 gr
Örnek 10 :
1 mol Ca(NO3)2 kaç gramdır ?
(Ca= 40 ; N= 14 ; O=16 )
A) 164 B) 150 C) 116 D) 102
Çözüm :
Ca(NO3)2

+Toplam = 164 g dır .

Örnek 11 :
H2O molekülünün bağıl molekül kütlesi
H2O = 2.1 + 16 = 18 gram
1 mol H2O molekülü = 6,02.1023 tane H2O molekülü = 1 molekül gram H2O = 18 gram
Örnek 12 :
1 mol H2 SO4 kaç gramdır ?
( H=1 , g= 32 , O=16)
A) 78 B) 88 C)98 D) 108
Çözüm :
H2 SO4
+98 gram
Örnek 13 :
8,8 gram CO2 kaç moldür ?
(C=12 , O=16 )
A) 0,02 B)0,2 C) 0,3 D) 0,4
Çözüm :
CO2 = 12+16.2 = 44 gram

1 mol CO2 44 gram ise
x mol CO2 8,8 gram
X= 8,8 X= 0,2 mol 44

Örnek 14 :
0,4 mol Fe atomu kaç gramdır ?
(Fe= 56 )
Çözüm :
1 mol Fe atomu 56 gram ise
0,4 mol Fe atomu x
x= 0,4 . 56 x= 22,4 gram 1

Örnek 15 :
126 g HNO3 içinde kaç mol oksijen atomu bulunur ?
(H=1 N=14 O=16)
A) 3 B)6 C)9 D) 12
Çözüm :
Önce 1 mol HNO3 ‘ün kaç gram olduğunu bulmamız gerekir.
HNO3 = 1 + 14 + (3.16)
= 15+ 48
= 63 gram
1 mol HNO3 içinde 1 mol H atomu
1 mol N atomu ve 3 mol O atomu bulunur.

63 g HNO3 ‘de 3 mol O atomu
126g HNO3 ‘de x
2
X= 126.3 = 6
63

olduğundan , 6 mol O atomu vardır
Örnek 16 :
0,2 mol Ca kaç tane atom içerir ?
A) 12,04.1023 B)6,02.1023 C) 3,01.1023 D)1,204.1023
Çözüm:
1 mol Ca 6,02.1023 tane ise
0,2 mol Ca x
X=6,02.1023 . 0,2 X=1,204.1023

Örnek 17 :
Bakır II sülfat (CuSO4) bileşiğinde Cu’nun kütlece % si kaçtır ?
( Cu= 64 S=32 O=16 )
A)60 B)40 C)20 D) 10
Çözüm :
1 mol CuSO4 = 64+32+(4.16)
= 64+32+64
= 160 g dır.
160 g CuSO4 ‘da 64 g Cu varsa
100 g CuSO4 ‘da x vardır
X= 100 . 64 = 40 g 160
X=40 g %40 dır.
Örnek 18 :
Mol Mg atomu, 1 mol S atomu, 4 mol oksijen atomundan oluşan bileşikteki kükürtün kütlece yüzdesi nedir ? ( Mg= 24 ; S= 32 O=16 )
A)26,67 B)53,34 C) 80,01 D) 84
Çözüm :
1 Mol Mg atomu
1 Mol S atomu 1 mol MgSO 4 tir
4 mol O atomu

1 mol MgSO 4 = 24 + 32 + (4.16)
= 24+32+64
= 120 g dır.

120 g MgSO 4 da 32 g S atomu varsa
100 g MgSO 4 de x vardır
X=100.32 = 3200 = 26,67 S 120 120

O halde kükürtün kütlece yüzdesi % 26,67 dir.


Örnek 19 :
1 mol H2 ile 1 mol H2O’nun aşağıda verilen hangi özellikleri aynıdır ?
A) Mol kütleleri B)Molekül Sayıları C) Atom sayıları D) Molekül Yapıları
Çözüm :
Cevap B
Örnek 20 :
160 gr SO3 bileşiğinde kaç mol oksijen atomu vardır?
( S=32 O=16)
Çözüm :
SO3 = 32 + (16.3)
= 32 + 48
= 80
1 SO3 80 gr ise
x SO3 160 gr

X= 160 = 2
80
Oksijeni sorduğundan ; 2.3 = 6 mol oksijen atomu vardır.
Örnek 21 :
4 mol C2H6 kaç gramdır ?
( H=1 C=12 )
Çözüm :
C2H6 = 12.2 + 6.1 = 30
1 mol C2H6 30 gram ise
4 mol C2H6 x gramdır
4. 30 = 120 gram
Örnek 22 :
Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin molekül ağırlığı yanlış hesaplanmıştır ?
A) CH3OH = 32 B) C2H5OH = 56 C) CH3COOH = 60 D) C4H10 =58
Çözüm :
Cevap B çünkü ;
C2H5OH= 24+(1.5)+16+1= 46 çıkar.
Örnek 23 :
10 gram C2H6 kaç moldür ?
( C=12 , H=1 )
Çözüm :
C2H6 = (12.2)+(1.6)= 24+6=30

1 mol C2H6 30 gram ise
x mol C2H6 10 gram dır
x= 10 1 tür.
3
Örnek 24 :
Fe2O3 bileşiğinde oksijenin yüzdesi nedir ?
Çözüm :
Fe2O3 = (56.2)+(16.3)=160

160 g Fe2O3 de 48g O varsa
100 g Fe2O3 x vardır
X= 100.48 = 4800 = %30
160


Örnek 25 :
H2O bileşiğinde oksijen yüzdesinin hidrojen yüzdesine oranı aşağıdakilerden hangisidir? ( H= 1 , O = 16)
Çözüm :
H2O = (1.2)+16 = 18
H2 = 2
O = 16
2
= 8

Örnek 26 :
3 mol CO2 kaç tane oksijen atomu içerir ?
Çözüm :
1 mol 6,02.1023
3 mol x
x= 3 . 6,02.1023 =18,06.1023 eder.
Oksijen atomunu sorduğu için ; 18,06.1023 . 2 = 36,12.1023 eder.
Örnek 27 :
0,2 molü 9,2 gram olan bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir ? (N=14 O=16)
A) N2O B)NO C) NO2 D) N2 O3
Çözüm :
Cevap C
NO2 = 14+(16.2)
= 14+32
= 46
0,2 molü 9,2 gram ise
1 molü x
X= 9,2 = 46 gram
0,2

Örnek 28 :
1 mol Ca3(PO4)2 bileşiği kaç gramdır ? (Ca : 40 , P:31, O=16 )
Çözüm :
Ca3(PO4)2 = (40.3)+(31.2)+(16.4).2
= 120+62+64.2
= 120+62+128
= 310 gram
Örnek 29 :
Bir tane O2 molekülünün kütlesi kaç gramdır?
Çözüm :
Mol kütlesi : 2.16=32 gramdır.
6,02.1023 tane O2 molekülü 32 gram ise
1 tane O2 molekülü X
X= 32 = 5,316.10-23 g/molekülüdür.
6,02.1023








Örnek 30 :
3,01 . 1021 tane NH3 molekülü kaç moldür ?
Çözüm :
6,02.1023 tane molekül içerir

6,02.1023 tane molekül 1 mol ise
3,01. 1021 tane molekül x mol
X= 3,01 . 1021 = 5.10-3 moldür
6,02.1023

Örnek 31 :
18,06.1022 tane oksijen atomu içeren NaNO3 kaç moldür ?
Çözüm :
3.6,02.1023 . 1023 tane O atomu içerir.

12 mol O atomu içerdiğinde 1 mol ise
3 mol O atomu içerdiğinde x mol
X= 3 = 0,25 moldür.
12
Örnek 32 :
3 mol oksijen atomu içeren Al2(SO4)3 bileşiği kaç moldür ?
Çözüm :
3 . 6,02.1023 tane O atomu içerdiğinde 1 mol ise
18,06 . 1022 tane O atomu içerdiğinde x mol
X= 18,06 . 1022 = 0,1 moldür.
3.6,02.1023

Örnek 33 :
N .Ş .da 5,6 litre hacim kaplayan SO2 gazı kaç moldür ?
Çözüm :
N .Ş .da hacmi 22,4 litredir.

22,4 litresi 1 mol ise
5,6 litresi x mol
X= 5,6 = 0,25 moldür.
22,4
Örnek 34 :
N .Ş .da 4,48 litre hacim kaplayan C2H6 gazı ;
Kaç moldür ?
Kaç tane molekül içerir?
Kaç gramdır ?
Kaç tane C atomu içerir ? ( C : 12 H:1 )
Çözüm :
a. n= V n= 4,48 n=0,2 moldür.
22,4 22,4

b. 22,4 litresi 6,02 . 1023 tane molekül içerirse
4,48 litresi x tane molekül

X= 4,48 . 6,02.1023 = 1,204 . 1023 tane molekül içerir.
22,4

c. 22,4 litresi 30 gram ise
4,48 litresi x gram
X= 4,48 . 30 = 6 gramdır.
22,4

d. 22,4 litresi 2. 6,02. 1023 tane C atomu içerirse
4,48 litresi x tane C atomu
X= 4,48 . 2 . 6,02.1023
22,4
X= 0,4 . 6,02.1023 tane C atomu içerir.

Örnek 35 :
X ve Y elementlerinin oluşturduğu X2Y ve XY2 bileşiklerinin mol kütleleri sırasıyla 62 ve 55 dir. X ve Y’nin atom kütleleri kaçtır ?
X Y
A) 16 23
B) 23 16
C) 23 12
D) 12 23
E) 12 16

Çözüm :
X2Y=62
XY2 =55 İse
2X+Y=62
X+2Y=55 olur ve buradan X=23 Y= 16 olarak hesaplanır.

Örnek 36 :
1 mol XI’nın kütlesi, 1 mol CX4’ün kütlesinin 8 katı ise X’in atom kütlesi kaçtır ?
Çözüm :
XI= 8
X + 127 = 8 (12+4x)
X=1

Örnek 37 :
Aşağıda iki bileşiğin 0,2’şer mollerinin kütleleri verilmiştir.
X2Y= 6,8 gram
X2YZ4 = 19,6 gram
Buna göre, Z’nin bir molü kaç gramdır?
Çözüm :
Bileşiklerin birer mollerinin kütleleri bulunur.
X2Y= 34
X2YZ4 = 98
Taraf tarafa çıkarılırsa
4Z= 64
Z=16







Örnek 38 :
Aynı bir M metalinin oksijen ile yaptığı oksit bileşikleri M2O3 ve MO2’dir. Bu bileşiklerin 0,5’er mollerinin kütleleri arasında 34 gramlık fark bulunduğuna göre M’nin atom kütlesi kaçtır? (O:16)
Çözüm :
Bileşiklerin birer mollerinin kütleleri arasındaki fark 68 gram’dır.
M2O3 - MO2 =68
M+16 =68
M=52
Örnek 39 :
1,6 gram M metali tamamen oksitlendiğinde oluşan bileşiğin kütlesi 2,0 gram olduğuna göre bileşiğin basit formülü nedir ? (M:64 O:16)
Çözüm :
Oksit MxOy şeklinde düşünülürse ;
X= 1,6/64 = 0,025
Y= 0,4/16 = 0,025
M0,025 . O0,025 MO olarak bulunabilir .
Örnek 40 :
Kütlesi 1,04 gram olan M metali oksijen ile tamamen yakıldığında kütlesi 1,52 gram oluyor. Buna göre yanma sonucu oluşan oksit bileşiğindeki M metal atomunun değerliği kaçtır ? (M:52 O:16 )
Çözüm :
M metali yakıldığında oluşan oksit 1,52 gram ise; oksidin yapısında 1,04 gram M 0,48 gram oksijen vardır.
x.52/y.16=1,04/0,48
x/y = 2/3
Oksit M2O3 tür . M atomunun değerliği (+3) olarak bulunur.
Örnek 41 :
Metalleri ametallerden ayıran en önemli özellik hangisidir ?
Çözüm :
Elementler metaller ve ametaller olmak üzere ikiye ayrılırlar. Metalleri, ametallerden ayıran en önemli özellik,elektriksel iletkenliktir. Metaller, yapısındaki serbest elektronların örgü boşluklarındaki hareketi ile elektrik akımı iletirken ametaller iletmez.

__________________

sağol kardeş bunu çok arıyodum sana bol şans hayatta tebrik ederim..:shy01::shy01:bu arada keşke yazı siyah olsaydı sencede daha iyi olmazmıydı .:grin48::grin48::bar::unimpressed1:neyse tekrar tekrar teşekürler:bigsmile::bigsmile::buff::buff::buff::b uff:

Güzel Paylaşım Teşekkürler